Masa molecular

Es posible calcular la masa de las moléculas si se conocen las masas atómicas de los átomos que las forman. La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula. Por ejemplo, la masa molecular del H2O es:

2 (masas atómicas de H) + Masa atómica del O

2(1,008 uma) + 16,00 uma = 18,02 uma

En general, es necesario multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los elementos.

Ejemplo:

Calcule la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos:
a) Dioxido de asufre(SO2), el principal responsable de la lluvia ácida;
b) Cafeína (C8H10N2O2)

Solución:

Para calcular la masa molecular es necesario contar el número de cada tipo de átomo presente en la molécula y buscar su masa atómica en la tabla periódica.

a) En el dióxido de azufre hay un átomo de S y dos átomos de O, por lo que

masa molecular de SO2 = 32,07 uma + 2(16,00 uma)
                                     = 64,07 uma

b) En la cafeína hay ocho átomos de C, diez átomos de H, cuatro átomos de N y dos átomos de O, por lo que la masa molecular de se C8H10N2O2 obtiene:

8(12,01 uma) + 10(1,008 uma) + 4(14,01 uma) + 2(16,00 uma) = 194,20 uma

A partir de la masa molecular se puede determinar la masa molar de una molécula o de un compuesto. La masa molar de un compuesto (en gramos) es numéricamente igual a su masa molecular (en uma). Por ejemplo, la masa molecular del agua es 18,02g y contiene 6,022 x 10^23 moléculas de H2O, al igual que 1 mol de carbono contiene 6,022 x 10^23 átomos de carbono.

El conocimiento de la masa molar facilita el cálculo del número de moles y de las cantidades de átomos individuales en una determinada cantidad de un compuesto.

Ejemplo:

El metano (CH4) es el principal componente del gas natural. ¿Cuántos moles de CH4 hay en 6,07 g de CH4?

Solución:

Este problema es similar al ejemplo anterior, excepto porque ahora se trabaja con moleculas en lugar de átomos. Por consiguiente, como primer paso se calcula la masa molar del CH4:

masa molar de CH4 = 12,01g + 4(1,008g)
                               = 16,04g

A partir del factor unitario (1 mol CH4/16,04g CH4), el número de moles de CH4, se calcula de la siguiente manera:

6,07g CH4 x ( 1mol CH4 / 16,04g CH4) = 0,378 mol CH4

Debido a que 6,07g es menor que la masa molar, el resultado es razonable.