La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presente en cada unidad del compuesto. Sin embargo, suponga que se necesita verificar la pureza de un compuesto para usarlo en un experimento de laboratorio. A partir de la fórmula es posible calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto. De esta manera, comparandolo con el resultado de la composición porcentual obtenida experimentalmente con la muestra, se determina la pureza de la misma.
La composicón porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada elemento contenido en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicandolo por 100%. Matematicamente, la composición porcentual de un elemento en un compuesto se expresa como:
Composicion porcentual = (n x masa molar de un elemento / masa molar del compuesto) x 100%
Donde n es el número de moles del elemento contenido en 1 mol del compuesto. Por ejemplo, en 1 mol del peróxido de hidrógeno (H2O2) hay 2 moles de átomos de H y 2 moles de átomos de O. Las masas molares de H2O2, H y O son 34,02 g, 1,008 g y 16,00 g, respectivamente. Por lo tanto, la composición porcentual del H2O2 se calcula asi:
%H = (2 x 1,008g / 34,02 g) x 100% = 5,925%
%O = (2 x 16,00 g / 34,02g) x 100% = 94,06%
La suma de los porcentajes es 5,926% + 64,06% = 99,99%. La pequeña diferencia respecto al 100% se debe al redondeo de las masas molares de los elementos.
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