Dilución de disoluciones

Las disoluciones concentradas que no se utilizan normalmente, se guardan en el almacén del laboratorio. Con frecuencia estas disoluciones "de reserva" se diluyen antes de utilizarlas. La disolución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.

Suponga que se desea preparar 1L de una disolución de KMnO4 0,400 M a partir de una disolución de KMnO4 1,00 M. Para ello se necesita 0.400 moles de KMnO4. Puesto que hay 1,00 moles de KMnO4 en 1L (o 1.000mL) de una disolución 1.00 M en 0,400 x 1.000 mL o 400 mL, de la misma disolución, habrá 0,400 moles de KMnO4.

   1,00 mol         =     0,400 mol
1.000mL soln          400 mL soln

Por tanto, se deben tomar 400mL de la disolución de KMnO4 1,00 M y diluirlos hasta 1.000 mL adicionando agua (en un matraz volumétrico de 1 L). Este método da 1 L de la solución deseada de KMnO4 0,400 M.

Al efectuar el proceso de dilución, conviene recordar que al agregar mas disolvente a una cantidad dada de la disolción concentrada su concentración cambia (disminuye) sin que cambie el número de moles de soluto presente en la disolución. En otras palabras:

Moles de soluto antes de la dilución = moles de soluto después de la dilución.

Cantidades de reactivos y productos

Una pregunta que se plantea en el laboratorio y en la industria química es: "¿qué cantidad de productos se obtendrá a partir de cantidades específicas de las materias primas (reactivos)?". O bien, en algunos casos la pregunta se plantea de manera inversa: "¿qué cantidad de materia prima se debe utilizar para obtener una cantidad específica del producto?". Para interpretar una reacción en forma cuantitativa es necesario aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol. La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros (para los gases) y otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utilizan moles. Este método se denomina metodo del mol, que significa que los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia. Por ejemplo, la combustion del monóxido de carbono en el aire produce dióxido de carbono:

2CO(g)  +  O2(g)  -->  2CO2(g)

Para los cálculos estequiométricos esta ecuación puede leerse como: "2 moles de monóxido de carbono gaseoso se combinan con 1 mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de carbono gaseoso".

El método del mol consta de los siguintes pasos:

1. Escriba las fórmulas correctas para todos los reactivos y productos y haga el balance de la ecuación resultante.
2. Convierta en moles las cantidades de algunas o todas las sustancias conocidas (generalmente los reactivos).
3. Utilice los coeficientes de la ecuación balanceada para calcular el número de moles de las cantidades buscadas o desconocidas (generalmente los productos) en el problema.
4. Utilizando los números calculados de moles y masas molares convierta las cantidades ddesconocidas en las unidades que se requieran (generalmente en gramos).
5. Verifique que la respuesta sea razonable.

Tres tipos de cálculo basado en el método del mol

El paso 1 es un requisito previo para cualquier cálculo estequiométrico. Se debe conocer la identidad de los reactivosy de los productos, y sus relaciones de masa deben considerar la ley de la conservación de la masa (es decir, se debe tener una ecuación balanceada). El paso 2 es el punto crítico para convertir los gramos (u otras unidades) de las sustancias en números de moles. Esta conversion permite analizar la reacción real solo en término de moles.

Para completar el paso 3, es necesario balancear la ecuación lo que ya se hizo en el paso 1. El punto clave aquí es que en una ecuación balanceada, los coeficientes indican la relacion en la cual las moles de una sustancia reaccionan o forman moles de otras sustancias. El paso 4 es semejante al paso 2, excepto que ahora se refiere a las cantidades buscadas en el problema. El paso 5 con frecuencia se subestima, pero es muy importante.

Balance de ecuaciones químicas

Supongamos que desea escribir una ecuación para explicar una reacción química que se acaba de realizar en el laboratorio. ¿Cómo se procede? Puesto que se conocen los reactivos, es posible escribir sus fórmulas químicas. Es más difícil establecer la identidad de los productos. Con frecuencia, es posible predecir el o los productos de reacciones sencillas. En reacciones más complicadas en las que hay tres o más productos, los químicos necesitarán otras pruebas para establercer la presencia de compuestos específicos.

Una vez que se han identificado los reactivos y productos, y que se han escrito sus fórmulas correctas, se acomodan según la secuencia convencional: los reactivos a la izquierda, separados por una flecha de los productos, que se colocan del lado derecho. Es muy probable que la ecuación que se ha escrito en este momento este sin "balancear", es decir que el número de cada tipo de átomos sea diferente en ambos lados de la flecha. En general el balance de una ecuación química se verifica mediante los siguientes pasos:

• Se identifican todos los reactivos y productos, y se escriben sus fórmulas correctas, del lado izquierdo y derecho de la ecuación, respectivamente.
• El balance de la ecuación se emplea probando diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Se pueden cambiar los coeficientes (los números que anteceden a la fórmula), pero no los subíndices (los números que forman parte de la fórmula). Si se cambian los subíndices se cambia la identidad de la sustancia. Por ejemplo 2NO2  significa "dos moléculas de dióxido de nitrógeno". Pero si se duplican los subíndices se tiene N2O4, que es la fórmula del tetróxido de dinitrógeno, un compuesto totalmente diferente.
• Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: las fórmulas que contengan estos elementos deben tener el mismo coeficiente. Por lo tanto no es necesario ajustar los coeficientes de dichos elementos en este momento. A continuación se buscan los elementos que aparecen solo una vez en cada lado de la ecuación pero con diferente número de átomos. Se hace el balance de estos elementos. Por último, el de los elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismo lado de la ecuación.
• Se verifica la ecuación obtenida para asegurarse de que hay el mismo número total de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación.

Considere un ejemplo específico. En el laboratorio se pueden preparar pequeñas cantidades de oxígeno gaseoso calentando clorato de potasio (KClO3). Los productos son oxígeno (O2) y cloruro de potasio (KCl), a partir de esta información se escribe:

KClO3  -->  KCl  +  O2

(Para simplificar se omiten los estados físicos de reactivos y productos). Los tres elementos (K, Cl y O) aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación pero unicamente K y Cl tienen igual número de átomos en ambos lados de la ecuación. Asi KClO3 y KCl deben tener el mismo coeficiente. El siguiente paso consiste en lograr que el número de átomos de O sean igual en ambos lados de la ecuación. Debido a que hay tres átomos de O del lado izquierdo y dos del lado derecho de la ecuación, estos átomos se igual colocando un 2 a la izquierda de KClO3 y un 3 a la izquierda de O2.

2KClO3  -->  KCl  +  3O2

Por último se igualan los átomos de K y Cl colocando un 2 a la izquierda de KCl:

2KClO3  -->  2KCl  +  3O2

Como verificación final se puede hacer una hoja de balance para reactivos y productos en donde los números entre paréntesis indican el número de átomos de cada elemento.

Reactivos    Productos
K(2)               K(2)
Cl (2)              Cl (2)
O (6)              O (6)

Observer que el balance de esta ecuación también puede efectuarse con coeficientes que sean múltiplo de 2 (para KClO3), 2 (para KCl) y 3 (para O2); por ejemplo:

4KClO3  -->  4KCl  +  6O2

Sin embargo, para el balance de una ecuación se utiliza el conjunto de coeficientes de números enteros más sencillos.

Masa atómica

La masa de un átomo depende del número que contiene de electrones, protones y neutrones. El conocimiento de la masa de un átomo es importante para el trabajo en el laboratorio. Sin embargo los átomos son partículas extremadamente pequeñas ¡incluso la partículas más pequeña de polvo que puede apreciarse a simple vista contiene 1x10^16 átomos! Obviamente no es posible pesar un solo átomo, pero existen métodos experimentales para determinar su masa en relación con la de otro. El primer paso consiste en asignar un valor a la masa de un átomo de un elemento determinado para utilizarlo como referencia.

Por acuerdo internacional, la masa atómica (algunas veces conocida como peso atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de mas atómica se define una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 uma se tiene el átomo que se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos. Por ejemplo, ciertos experimentos han demostrado que, en promedio, un átomo de hidrógeno tiene sólo 8,400% de la masa del átomo de carbono-12. De modo que, si la masa de un átomo de carbono-12 es exactamente 12uma, la masa atómica del hidrógeno debe ser 0,084 x 12,00uma, es decir 1.008uma. Con cálculos semejantes se demuestra que la masa atómica de oxígeno es 16,00uma  que la del hierro es 55,85 uma. A pesar de que no se conoce la masa promedio de un átomo de hierro, se sabe que es alrededor de 56 veces mayor que la masa de un átomo de hidrógeno.

Separación de mezclas

Las muestras de elementos y compuestos rara vez se encuentran en la naturaleza en forma pura, o casi pura, por lo que es necesario separarlos de las mezclas en las que se encuentran. Cuando se prepara un compuesto en el laboratorio, se requieren varios pasos para separarlos en forma pura de la mezcla de reacción donde se formó (subproductos, materiales iniciales sin reaccionar  disolvente). Por lo tanto, la separación de las mezclas es muy importante; a continuación se describen algunos métodos para separar las sustancias puras de las mezclas.

• Filtración

La filtración es el proceso para separar sólidos que se encuentran suspendidos en los líquidos al pasar la mezcla a través de un embudo de filtración; cuando el liquido atraviesa el filtro, las partículas sólidas se retienen en el. La cantidad de plata en una solucion puede determinarse agregando ácido clorhídrico para formar cloruro de plata, el cual se recoge en un filtro, se seca y se pesa.

• Destilación

Un líquido que se vaporiza fñacilmente se llama líquido volátil. Cuando un liquido se calienta a una temperatura lo suficientemente alta, entra en ebullición, es decir, pasa al estado gaseoso o vapor. La destilación es el método por el cual se puede separar en sus componentes una mezcla que contenga sustancias volátiles; por ejemplo, si se calienta una solucion salina, el agua, que es el componente más volátil se evapora dejando atrás la sal sólida. El recipiente en el que se calienta la mezcla se llama matraz de destilación. El condensador es un tubo de vidrio de doble pared. Por la cámara exterior pasa agua fría para condensar el vapor caliente (gas) a un líquido. Cuando una mezcla líquida consta de dos o más líquidos volátiles; se emplea la destilación fraccionada. El líquido con punto de ebullición más bajo en forma general se destila primero. Las columnas fraccionadoras se empacan con perlas de vidrio para tener mayor superficie de contacto para que la parte menos volátil del vapor se condense. La temperatura es mayor en la superficie inferior y menor en la superior de la columna fraccionadora; así el líquido con punto de ebulición más bajo cae al matraz de destilación. Cuando el líquido más volátil se ha evaporado, la temperatura del matraz de destilación aumenta y el siguiente líquido más volátil comienza a evaporarse.

• Cromatografía

La cromatografía consiste en diversas técnicas utilizadas para separar mezclas.

En ella se emplea una fase estacionaria y una movil.

Cromatografía en papel. Si en un pedazo de papel filtro se traza una linea con tinta, los tintes que constituyen la tinta se separaran. Cuando un extremo del papel filtro seco se introduce en agua, cada tinte se aleja de la linea original a velocidad caracteristica propia. Las fibras húmedas del papel son la fase estacionaria y la solución de tinta es la fase móvil. Como los diferentes tintes tienen distinta atracción por las fibras húmedas del papel, se desplazan a lo largo del mismo a distinta velocidad.

Cromatografia en columna. Se hace pasar una mezcla líquida a través de una columna empacada con material absorvente. Después de que los compuestos se absorben en la columna, se agrega disolvente adicional que pasa a través de la misma columna. Algunos compuestos de la mezcla son atraídos por el material absorbente con mayor intensidad que otros. Estos componentens bajan por la columna con mayor lentitud que los que son retenidos con menor intensidad. Los componentes forman bandas a lo largo de la columna que se desplazan a diferente velocidad hasta salir por la parte inferior. Cada fracción se recoge y el compuesto de interés se separa del líquido.

Parámetros utilizados en las distintas mediciones

Para el uso de los instrumentos de medición,  a los fines de la interpretación de la medición se define:

•  Capacidad

El mayor valor que puede leer un instrumento.

• Rango de medida

La diferencia entre los valores máximo y mínimo que puede leer un instrumento.

• Número de divisiones

Es la cantidad de divisiones existentes en el rango de la medida.

• Apreciación

Constante/n, siendo "n" comunmente 2. La apreciación está relacionada con la menor variación del parámetro de medición que se puede apreciar. Por ejemplo si las rayitas que determinan las divisiones del instrumento están separadas 1mm, la constante dividida por 2 será la apreciación, en cambio si están separadas por 5mm, se podrán apreciar hasta las variaciones del orden del mm, con lo cual la apreciación será la constante/5 (es decir n=5)

• Error Absoluto de una medición

Supongamos que se mida una magnitud con un instrumento poco exacto, obteniendose un valor aproximado de la misma y se conoce además el valor considerado exacto de esa magnitud, obtenido por un operador muy experimentadom con un instrumento muy confiable y en las mejores condiciones operativas. Se llama error absoluto de la medición a la diferencia entre el valor aproximado y el valor exacto:

Error Absoluto = Valor aproximado - Valor exacto
E.A = Va - Ve

Esto significa que el error absoluto de la medición es la desviación de la misma respecto del valor considerado como exacto.

• Error Relativo

Es el cociente entre el error absoluto  el valor exacto

Error Relativo = Error absoluto / Valor exacto
E.R = (Va - Ve) / Ve

Da el error que se comete por cada unidad que se mide y es más representativo de la calidad de la medición que el error absoluto.

• Error %

 Es el error relativo multiplicado por 100. Da el error que se comete por cada 100 unidades que se miden.

• Precisión

Está relacionada con la capacidad del instrumento de arrojar la misma lectura en mediciones repetidad, menteniendo constante la variable que se mide.

• Exactitud

Es el grado de aproximación de una medida al valor considerado como exacto. De acuerdo a esto cuanto menor sea el error relativo de una medición mayor será la exactitud de la misma.

• Calibración

Calibrar un instrumento es determinar el error que arrojan sus lecturas (calibrar también se usa en el sentido de graduar un instrumento, es decir, determinar en él las marcas y divisiones para poder utilizarlo como adelanto de medición). La calibración puede hacerce con unos instrumentos más exactos que mida el mismo parámetro, o con instrumentos que lean otros parámetros y en función de ellos puede calcularse el del instrumento a calibrar, con mayor exactitud. Por ejemplo, un instrumento que mida volumen (como una probeta) se puede calibrar pesando el agua que contiene (a temperatura y densidad controladas), y dividiendo por la densidad se calcula el volumen.

Errores cometidos en una medición

Siempre que se efectúa una medición se cometerá un error. Los errores que pueden cometerse son los siguientes:

• Errores instrumentales

 Debido por lo general a una mala calibración del instrumento de medida, por ejemplo para una medida de volumen  la escala indica un volumen distinto del realmente contenido en el recipiente.

• Errores de apreciación

 Son los errores que comete el operador al efectuar una lectura. Por ejemplo al efectuar una lectura de volumen se considera que el operador puede cometer un error en la apreciación del enrase lo cual se traduce en un error volumétrico correspondiente al cilindro que tiene por base la sección que se mide, y por la altura el error en la apreciación del nivel.

• Errores relacionados con la temperatura a la que se efectúa la medición

Todos los materiales varían sus dimensiones lineales (y por consiguiente sus secciones y volúmenes) con la temperatura, lo cual implica que para realizar mediciones más exactas deberá tenerse en cuenta este parámetro. Los instrumentos más exactos traen grabada la temperatura de calibración en los cuerpos de los mismos.

• Otros errores

 Pueden existir errores de diversos tipos como por ejemplo la retención de líquidos en las paredes de un recipiente de medida de volumen, pesadas en presencia de corriente de aire o de vibraciones que afecten el funcionamiento de la balanza, etc.

Todos estos factores contribuyen en mayor o menor medida al error denominado absoluto de una medición, es decir la desviación del valor medido respecto del valor verdadero o exacto.

El método científico

Todas las ciencias, incluidas las sociales, utilizan variantes de lo que se denomina el método científico, un enfoque sistemático para la investigación. Por ejemplo, un psicólogo que quiere saber cómo afecta el ruido la capacidad de las personas para aprender química, y un químico interesado en medio el calor liberado cuando se quema hidrógeno en presencia de aire, seguirían más o menos el mismo procedimiento para llevar a cabo sus investigaciones. El primer paso es definir con claridad el problema; el siguiente radica en desarrollar experimentos, hacer observaciones cuidadosas y anotar la información o datos del sistema, que es la parte del universo que se investiga.

Los datos obtenidos en una investigación pueden ser cualitativos, es decir, observaciones generales acerca del sistema, como cuantitativos, que consisten en números obtenidos al hacer diversas mediciones del sistema. En general, los químicos utilizan símbolos estandarizados y ecuaciones para anotar sus mediciones y observaciones. Esta forma de representación no solo simplifica el proceso de llevar registros sino que también forma la base común para la comunicación con otros químicos.

Una vez que los experimentos se han completado y se cuenta con los datos suficientes, el siguiente paso en el método científico es la interpretación, lo que significa que los científicos intentan explicar los fenómenos observados. Con el fundamento en los datos reunidos, el investigador formula una hipótesis, es decir, una explicación tentativa para una serie de observaciones. Se programan otros experimentos para probar la validez de hipótesis en tantas formas como sea posible, y el procedimiento empieza de nuevo.

Una ves que se haya reunido una cantidad suficiente de datos, es aconsejable resumir esa información en forma concisa, como una ley. En la ciencia, una ley es un enunciado conciso, verbal o matemático, de una relación entre fenómenos que siempre se repite bajo las mismas condiciones. Por ejemplo, la segunda ley del movimiento formulada por Sir Isaac Newton, establece que la fuerza es igual a la masa por la aceleración (F=m.a). El significado de esta ley es que un aumento de la masa o en la aceleración de un objeto siempre llevará a un aumento proporcional de su fuerza; y por el contrario, una disminución en la masa o en la aceleración, siempre se acompañará de una disminución de la fuerza.

Las hipótesis que resisten muchas pruebas experimentales para verificar su validez se convierten en teorías. Una teoría es un principio unificador que explicar un grupo de hechos y leyes que se basan en estos. Las teorías también son probadas constantemente. Si con los experimentos se demuestra que una teoría es incorrecta, entonces deberá descartarse o modificarse hasta que sea congruente con las observaciones experimentales. Aprobar o descartar una teoría puede llevar años o incluso siglos; es posible que esto se deba a que no se cuenta con la tecnología adecuada. Un ejemplo concreto es la teoría atómica. Llevó mas de 2000 años demostrar este principio fundamental de la química propuesto por Demócrito, un filósofo de la antigua Grecia. Un ejemplo mas actual es la teoría del Big Bang, acerca del origen del universo.

El progreso científico rara vez se logra en forma rígida, paso a paso. En ocasiones una ley precede a una teoría; otras veces sucede lo contrario. Quizá dos científicos empiecen a trabajar en un proyecto con exactamente el mismo objetivo, pero al final pueden tomar direcciones distintas por completo. Los científicos, después de todo, son humanos, y en sus formas de pensar y de trabajar influyen sus antecedentes, su entrenamiento y su personalidad.

El desarrollo de la ciencia ha sido irregular y algunas veces ilógico. Los grandes descubrimientos suelen ser productos de contribuciones y experiencia acumulada de muchos investigadores, aunque el crédito por haber formulado una ley o una teoría por lo general se otorga solo a un individuo. Existen por su puesto, una cierta dosis de suerte en los descubrimientos científicos, pero se ha dicho que "la suerte favorece a las mentes preparadas". Corresponde a una persona preparada y alerta reconocer el significado de un descubrimiento accidental y obtener el máximo provecho de ello. La mayor parte de las veces, el público solo conoce los acontecimientos científicos espectaculares. Sin embargo, por cada historia exitosa existen cientos de casos en los que los científicos han pasado años trabajando en proyectos que finalmente terminaron siendo infructuosos, o en los que los resultados vinieron solos después de muchos errores, y en forma tan lenta que no fueron tan celebrados por el mundo. No obstante, hasta las investigaciones infructuosas también contribuyen al avance continuo del conocimiento del universo. Es el amor por la investigación lo que mantiene a muchos científicos en el laboratorio.

Instrucciones de seguridad para laboratorio

Las siguientes son algunas instrucciones orientadas a evitar accidentes.

• Recordar siempre que el laboratorio es un lugar de Trabajo Serio y Responsable.
• No beber, fumar o comer en el laboratorio como así también dejar en la mesada algún tipo de prenda.
• No pipetear directamente con la boca ácidos, bases o solventes orgánicos. Cuando se midan volúmenes se utilizarán probetas y para volúmenes mas exactos se usarán pipetas a las que se adicionarán una perita de goma para succionar.
• Prepárese siempre para evitar cualquier experiencia.
• Si vierte sobre si mismo un ácido u otro elemento corrosivo, lávese inmediatamente con abundante agua limpia.
• No tocar nunca compuestos químicos directamente con las manos, a no ser que se indique tal posibilidad.
• No gustar ningún compuesto químico, a no ser que se indique tal posibilidad.
• Cuando desee conocer el olor de alguna sustancia, no acercar directamente la cara sobre el recipiente. Puede si abanicar un poco del vapor hacia la nariz moviendo la mano sobre la superficie del mismo.
• Deje pasar bastante tiempo para que se enfríe el vidrio que fue calentado por ejemplo para doblarlo. Recuerde que un vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio frio.
• Informar cualquier accidente que ocurriese en el laboratorio, por más pequeño que pareciere.
• Trabaje bajo campana de protección cuando haya desprendimiento de vapores tóxicos.
• Tire todos los sólidos y papeles que sean desechables al recipiente colocado a tal fin. No tire cerillas, papel de filtro, o algún otro sólido solubre en la pileta.
• Compruebe cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos de compuestos utilizados. No introducir ningún objeto en un frasco de reactivo.
• Cuando calienta una sustancia en un tubo de ensayo, dirija un extremo del tubo hacia una parte que no pueda dañar a Ud. ni a sus compañeros de tareas. Tenga en cuenta que el contenido del tubo puede proyectarse hacia el exterior.
• Utilizar un baño de agua o de vapor para calentar disolventes volátiles inflamables. Nunca aplicar llama directamente a un recipiente que contenga material volátil o inflamable, ni situal llama cerca del recipiente.
• Preste atención al trabajar con equipos de vidrios como ser: tubos y termómetros. Recuerde que el vidrio es frágil y se rompe fácilmente, constituyendo un accidente que causa lesiones con mucha frecuencia.
• Utilice bata protectora.

Algunos materiales utilizados en el laboratorio

Utilizados para la contención, medición y calentamiento de líquidos.

• Balón

Recipiente en forma esférica con cuello largo o corto. Se utiliza para calentamiento rápido y evaporaciones lentas. Muy apto para calentamiento.

• Matraz común (sin aforo)

Similar al balón pero con fondo plano. Muy utilizado para calentamiento al igual que el balón.

• Erlenmeyer

Tiene forma cónica y cuello permitiendo su agitado sin proyecciones de líquido. Puede utilizarse para calentamiento.

• Vaso de precipitado

Es de forma cilíndrica, alargado o no. Sirve para contención, calentamiento común y para evaporar (en cuyo caso se lo hace generalmente a Baño María y tapando con vidrio relog para evitar proyecciones), como así también para producir precipitaciones de sólidos por reacción química o disolver solutos en solventes con ayuda de una varilla de agitación.

Los elementos nombrados hasta aquí están hechos de vidrio resistente química y térmicamente (generalmente del tipo Pirex) y no se calientan directamente a la llama sino indirectamente, siendo el medio más común el empreo de Tela de Amianto que se apoya a su vez sobre un Trípode o Anilla.

•  Tubo de ensayo

Es un recipiente cilíndrico de paredes delgadas, cerrados por un extremo. Pueden ser calentados a la llama directa pero con cuidado y flameando sosteniendolo mediante pinza, generalmente de madera. La boca debe apuntar siempre a un costado del operador y debe ser calentado por la parte superior del líquido para evitar proyecciones.

Uso para contención pero No calentamiento

• Cristalizador

es un recipiente cilíndrico de diámetro grande en relación con su altura, para lograr una gran superficie de líquido expuesta a la atmósfera, de manera que permita la vaporización del agua a temperatura ambiente, para así aumentar la concentración del soluto de las soluciones acuosas, el cual precipitará en forma de cristales al sobresaturar. Nunca deben calentarse, se colocan en él soluciones con temperaturas de hasta generalmente 80ºC.

Uso para medicón de volumen

• Matraz aforado

Es utilizado para la preparación de un volumen determnado de solución. Se trata de un recipiente que posee un cuello largo y en el mismo posee un aforo o marca según la cual debe efectuarse la medida. Lleva indicada su capacidad y la temperatura a la que debe realizarse la lectura. Los más comunes son de 100 hasta 2.000cc3. Se utiliza para medir volúmenes grandes con gran precisión y exactitud. Nunca deben calentarse bajo ningún concepto.

• Probeta

Es un cilíndro vertical graduado con un pié y pico o tapa. Sirven para medir y trasvasar líquidos. A igualdad de volúmen medid son menos exactas que los matraces aforados, utilizandose entonces para medicion de grandes volúmenes cuando no es necesario mucha exactitud.

• Pipeta

Son tubos de vidrio cilindricos, afinados en uno de sus extremos, utilizados para medir y trasvasar volúmenes pequeños de líquidos. Hay de dos tipos:
Pipetas comunes: son graduadas
Bolpipetas o pipetas aforadas: poseen uno o dos aforo y sirven para medir un solo volumen. Constan de un ensanchamiento para aumentar la capacidad y exactitud o incluso por razones de seguridad (también eventualmente pueden no tener ensanchamiento, en cuyo caso se denominan simplemente pipetas aforadas). Tienen mayor exactitud que las pipetas comunes, pero éstas tienen la ventaja de poder medir varios volúmenes dentro de un rango, por ser graduados.

• Bureta

Es un tubo graduado que permite la medición de volúmenes vertidos y posee en su parte inferior una llave esmerilada que permite la regulación del vertido del líquido desde un goteo lento hasta un chorro. Se fija medianto pinzas metálicas o soportes de hierro. La llave esmerilada consiste en un robinete troncocónico que gira ajustando sobre la superficie lubricada con vaselina o grasa siliconada.

Uso para medición de otras magnitudes

• Aerómetros

Son tubos de vidrio lastrados con mercurio o perdigones, que flotan en determinados líquidos, pudiendose efectuar lectura con escala que llevan interiormente. Según lo que indique la escala mencionada existen distintas variantes.
Densímetros: Dan directamente la densidad relativa del líquido.

Alcoholímetro: Da el por ciento de alcohol puro en una mezcla alcohol-agua.

otros: Menos comunes que los anteriores, pero que funcionan con según el mismo principio, por ejemplo algunos en vez de estar graduados en densidad lo están en concentracion, y eso es lo que se lee con el instrumento.