Propiedades generales de los ácidos y bases

Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua para formar iones H⁺ y las bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH^-. El químico sueco Svante Arrhenius formuló estas definiciones a finales del siglo XIX para clasificar a las sustancias cuyas propiedades en disolución acuosa eran bien conocidas.

Ácidos

• Los ácidos tienen sabor agrio; por ejemplo el vinagre debe su sabor al ácido acético, y los limones y otros frutos cítricos contienen ácido cítrico.
• Los ácidos ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales; por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
• Los ácidos reaccionan con algunos metales como el zinc, magnesio o hierro para producir hidrógeno gaseoso. Una reacción típica es la que sucede entre el ácido clorhídrico y el magnesio:

2HCl(ac)  +  Mg(s)  -->  MgCl2(ac)  +  H2(g)

•  Los ácidos reaccionan con los carbonatos y los bicarbonatos, como Na2CO3, CaCO3 y NaHCO3, para formar dióxido de carbono gaseoso. Por ejemplo:

2HCl(ac)  +  CaCO3(s)  -->  CaCl2(ac)  +  H2O(l)  +  CO2(g)

• Las soluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad 

Ionización del HCl en agua para formar el ion hidronio y el ion cloruro

Bases

• Las bases tienen sabor amargo
• Las bases se sienten resbaladizas; por ejemplo, los jabones que contienen bases muestran esta propiedad.
• Las bases producen cambios de color en los colorantes vegetales; por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de color rojo a azul.
• Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.

Ácidos y bases

Los ácidos y las bases son tan comunes como la aspirina y la leche de magnesia, aunque mucha gente desconozca sus nombres químicos, ácido acetilsalicílico (aspirina) e hidróxido de magnesio (leche de magnesia). Además de ser la base de muchos productos medicinales y domésticos, la química de ácidos y bases es importante en los procesos industriales y es fundamental en los sistemas biológicos.

Nomenclatura de ácidos

Un ácido se describe como una sustancia que libera iones hidrógeno (H⁺) cuando se disuelve en agua. Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de hidrógeno, asi como un anión. Los aniones cuyo nombre termina en "uro" forman ácidos cuyo nombre terminan en "hidrico". En algunos casos se pueden asignar dos nombres diferentes a la misma fórmula química.

HCl  Cloruro de hidrógeno
HCl  Ácido clorhídrico

El nombre asignado al compuesto depende de su estado físico. En estado gaseoso o en estado líquido puro, HCl es un compuesto molecular que recibe el nombre de cloruro de hidrógeno. Cuando se encuentra disuelta en agua, sus moléculas se separan en iones H⁺ y Cl^-; en esta forma la sustancia se llama ácido clorhídrico.

Los oxácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el elemento central). Las fórmulas de los oxácidos generalmente se escriben con el H en el primer lugar, seguido por el elemento central y al final el O. Ejemplos:

HNO₃    ácido nítrico
H₂CO₃   ácido carbónico
H₂SO₃   ácido sulfúrico
HClO₃   ácido clórico

Con frecuencia dos o más oxácidos tienen el mismo átomo central pero diferente número de átomos de O. Empezando con los oxácidos cuyos nombres terminan en "ico" se utilizan las siguientes reglas para nombrar compuestos:

• Al agregar un átomo de O al ácido "ico", el ácido se llamará ácido "per...ico". Así la adición de un átomo de O al HClO₃ cambia de ácido clórico a ácido perclórico HClO₄
• Al quitar un átomo de O al ácido "ico", el ácido se llama ácido "oso". Así, el ácido nítrico HNO₃ se transforma en ácido nitroso HNO₂.
• Al quitar dos átomos de O del ácido "ico", el ácido se llama ácido "hipo...oso". Así cuando HBrO₃ se convierte en HBrO, el ácido se llama hipobromoso.

Las reglas para nombrar los oxániones, que son los aniones de los oxácidos, son las siguientes:

• Cuando se quitan todos los iones H del ácido "ico", el nombre del anión termina en "ato". Por ejemplo, el anión CO₃², derivado de H₂CO₃, se llama carbonato.
• Cuando se quitan todos los iones H del ácido "oso", el nombre del anión termina en "ito". Así, el catión ClO₂^-, derivado de HClO se llama clorito.