Compuestos inorgánicos comunes

Fórmula: H2O
Nombre común: Agua
Nombre sistemático: Óxido de dihidrógeno

Fórmula: NH3
Nombre común: Amoniaco
Nombre sistemático: Nitruro de trihidrógeno

Fórmula: CO2
Nombre común: Hielo seco
Nombre sistemático: Dioxido de carbono sólido

Fórmula: NaCl
Nombre común: Sal de mesa
Nombre sistemático: Cloruro de sodio

 

Fórmula: N2O
Nombre común: gas hilarante
Nombre sistemático: óxido de dinitrogeno (óxido nitroso)

Fórmula: CaCO2
Nombre comun: Mármol, greda, piedra caliza
Nombre sistemático: carbonato de calcio

Fórmula: CaO
Nombre común: cal viva
Nombre sistemático: óxido de calcio

Fórmula: Ca(OH)2
Nombre común: cal apagada
Nombre sistemático: hidróxido de calcio

Fórmula: NaHCO2
Nombre común: polvo para hornear
Nombre sistemático: hidrógenocarbonato de sodio

Fórmula: Na2CO3 · 10H2O
Nombre común: sosa para lavar
Nombre sistemático: Carbonato de sodio decahidratado

Fórmula: MgSO4 · 4H2O
Nombre común: sal de Epsom
Nombre sistemático: sulfato de magnesio heptahidratado

Fórmula: Mg(OH)2
Nombre común: leche de magnesia
Nombre sistemático: hidróxido de magnesio

Fórmula: CaSO4 · 2H2O
Nombre común: yeso
Nombre sistemático: sulfato de calcio dihidratado

Hidratos

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellas. Por ejemplo, en su estado nomal, cada unidad de sulfato de cobre(II) tiene cinco moléculas de agua asociadas con él. El nombre sistemático para este compuesto es sulfato de cobre(II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSo4 · 5H2O. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es CuSo4, que suele llamarse sulfato de cobre(II) anhidro; la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a el.

BaCl2 · 2H2O         cloruro de bario dihidratado
LiCl · H2O             cloruro de litio monohidratado
MgSO4 · 7H2O      sulfato de magnesio heptahidratado
Sr(NO3)2 · 4H2O   nitrato de estroncio tetrahidratado

Nomenclatura de bases

Una base se describe como una sustancia que libera iones hidróxido (OH^-) cuando esta disuelta en agua. Algunos ejemplos.

NaOH    hidróxido de sodio
KOH      hidróxido de potasio
Ba(OH)₂ hidróxido de bario

El amoniaco (NH₃) es un compuesto molecular en estado gaseoso o en estado de líquido puro; también se clasifica como base. Pero debe hacerse notar que lo que se requiere para que una sustancia se clasifique como base es que libere iones hidróxido cuando está disuelta en agua, y no es necesario que contenga iones hidróxido en su estructura. De hecho, cuando el amoniaco se disuelve en agua, el NH₃, reacciona parcialmente con ella para formar iones NH₄⁺, y OH^-. Por esta razón se clasifica como base.

Nomenclatura de ácidos

Un ácido se describe como una sustancia que libera iones hidrógeno (H⁺) cuando se disuelve en agua. Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de hidrógeno, asi como un anión. Los aniones cuyo nombre termina en "uro" forman ácidos cuyo nombre terminan en "hidrico". En algunos casos se pueden asignar dos nombres diferentes a la misma fórmula química.

HCl  Cloruro de hidrógeno
HCl  Ácido clorhídrico

El nombre asignado al compuesto depende de su estado físico. En estado gaseoso o en estado líquido puro, HCl es un compuesto molecular que recibe el nombre de cloruro de hidrógeno. Cuando se encuentra disuelta en agua, sus moléculas se separan en iones H⁺ y Cl^-; en esta forma la sustancia se llama ácido clorhídrico.

Los oxácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el elemento central). Las fórmulas de los oxácidos generalmente se escriben con el H en el primer lugar, seguido por el elemento central y al final el O. Ejemplos:

HNO₃    ácido nítrico
H₂CO₃   ácido carbónico
H₂SO₃   ácido sulfúrico
HClO₃   ácido clórico

Con frecuencia dos o más oxácidos tienen el mismo átomo central pero diferente número de átomos de O. Empezando con los oxácidos cuyos nombres terminan en "ico" se utilizan las siguientes reglas para nombrar compuestos:

• Al agregar un átomo de O al ácido "ico", el ácido se llamará ácido "per...ico". Así la adición de un átomo de O al HClO₃ cambia de ácido clórico a ácido perclórico HClO₄
• Al quitar un átomo de O al ácido "ico", el ácido se llama ácido "oso". Así, el ácido nítrico HNO₃ se transforma en ácido nitroso HNO₂.
• Al quitar dos átomos de O del ácido "ico", el ácido se llama ácido "hipo...oso". Así cuando HBrO₃ se convierte en HBrO, el ácido se llama hipobromoso.

Las reglas para nombrar los oxániones, que son los aniones de los oxácidos, son las siguientes:

• Cuando se quitan todos los iones H del ácido "ico", el nombre del anión termina en "ato". Por ejemplo, el anión CO₃², derivado de H₂CO₃, se llama carbonato.
• Cuando se quitan todos los iones H del ácido "oso", el nombre del anión termina en "ito". Así, el catión ClO₂^-, derivado de HClO se llama clorito.

Compuestos Moleculares

A diferencia de los compuestos iónicos, los compuestos moleculares están formados por unidades moleculares discretas. Por lo general estan formados por elementos no metálicos. Muchos compuestos moleculares son compuestos binarios. La nomenclatura de los compuestos moleculares binarios se hace de manera similar a la de los compuestos iónicos binarios. Se nombra primera el segundo elemento de la fórmula, adicionando el sufijo uro a la raíz del nombre del elemento y despues se nombra el primer elemento. Algunos ejemplos:

HCl   Cloruro de hidrógeno
HBr   Bromuro de hidrógeno
SiC    Carburo de silicio

Es muy común que un par de elementos formen diferentes compuestos. En estos casos se evita la confusión al nombrar los compuestos utilizando prefijos griegos que denotan el número de átomos de cada uno de los elementos. Algunos ejemplos:

CO   Monóxido de carbono
CO₂  Dióxido de carbono
SO₂   Dióxido de asufre
SO₃   Trióxido de asufre
NO₂  Dióxido de nitrógeno
N₂O₄ Tetróxido de dinitrógeno

La siguiente guía es útil para nombrar compuestos con prefijos:

• El prefijo "mono" puede omitirse para el primer elemento. Por ejemplo, PCl₃, se nombra tricloruro de fósforo y no tricloruro de monofósforo. Así, la ausencia de un prefijo para el primero de los elementos generalmente significa que sólo hay un átomo en ese elemento en la molécula.
• Para el caso de los óxidos, en algunas ocasiones se omite la terminación "a" del prefijo. Por ejemplo, N₂O₄ se denomina tetróxido de dinitrógeno y no tetraóxido de dinitrógeno.

La excepción para el uso  de prefijos griegos es el caso de compuestos moleculares que contienen hidrógeno. Tradicionalmente, muchos de esos compuestos se llaman por sus nombres comunes no sistemáticos, o bien mediante nombres que no indican el número de átomos de H presentes:

B₅H₆  Diborano
CH₄   Metano
SiH₄   Silano
NH₃   Amoniaco
PH₃   Fosfina
H₂O  Agua
H₂S  Sulfuro de hidrógeno

Se observa que es irregular el orden en que se escriben los elementos en las fórmulas para los compuestos que contienen hidrógeno. En el agua y el sulfuro de hidrógeno, se escribe primero H, mientras que en los otros compuestos aparece al final.

Generalmente es muy sencillo escribir las fórmulas de los compuestos moleculares. Así, el nombre trifloruro de arsénico indica que hay un átomo de As y tres átomos de F en cada molécula y que la fórmula molecular es AsF₃. Observe que el orden de aparición de los elementos es inverso al nombre.

Compuestos iónicos

Los compuestos iónicos están formados por cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos). Con excepción del ion amonio, NH₄⁺, todos los cationes de interés derivan de átomos metálicos. Los nombres de los cationes metálicos provienen del nombre de los elementos. 

Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios, o compuestos formados solamente por dos elementos. Para los compuestos binarios, primero se nombra el anion no metálico seguido por el catión metálico. De esta manera el NaCl es cloruro de sodio. El anión se nombra tomando la primera parte del nombre del elemento (cloro) y agregando el sufijo "uro". También son compuestos binarios bromuro de potasio (KBr), yoduro de zinc (ZnI₂) y óxido de aluminio (Al₂O₃).

El sufijo "uro" también se utiliza para algunos aniones que contienen elementos diferentes, como el cianuro (CN). Así, el compuesto KCN se llama cianuro de potasio. Esta, así como algunas otras sustancias iónicas, se denominan compuestos ternarios, lo que significa que son compuestos formados por tres elementos.

Algunos metales, en particular metales de transicion, puede formar más de un tipo de catión. Por ejemplo el hierro, puede formar dos cationes Fe²⁺ y Fe³⁺. El sistema antiguo de nomenclatura, que todavía tiene un cierto uso, asigna el sufijo "oso" al catión con menor carga positiva, y el sufijo "ico" al catión con mayor carga positiva.

Fe²⁺: ion ferroso
Fe³⁺: ion ferrico

Los nombres de los compuestos que forman estos iones hierro con el cloro sorían

FeCl₂ Cloruro férroso
FeCl₃ Cloruro férrico

Este método para nombrar los iones presenta algunas limitaciones. La primera es que los sufijos "oso" e "ico" no proporcionan información respecto de la carga real de los cationes involucrados. Así, el ion ferrico es Fe³⁺, pero el catión de cobre llamado cúprico, tiene la fórmula Cu²⁺. Ademas, las terminaciones "oso" e "ico" proporcionan el nombre solo para dos cationes. Algunos elementos metálicos pueden adoptar tres o más diferentes cargas positivas en los compuestos. En consecuencia, cada vez es más comun designar los diferentes cationes mediante el empleo de números romanos. Este método recibe el nombre de sistema de Stock. De acuerdo a este sistema, el número romano I indica una carga positiva, II significa dos cargas positivas, y así sucesivamente. Por ejemplo:

Mn²⁺; MnO  óxido de manganeso(II)
Mn³⁺; Mn₂O₃  óxido de manganeso(III)
Mn⁴⁺; MnO₂  óxido de manganeso(IV)

Los nombres de estos compuestos se leen "óxido de manganeso dos", "óxido de manganeso tres" y "óxido de manganeso cuatro". Al emplear el sistema de Stock, el ion férroso y el ion férrico se designan como hierro(II) y hierro(III), respectivamente.

Nomenclatura de los compuestos

Cuando la química era una ciencia joven y el número de compuestos conocidos era pequeño, era posible memorizar todos los nombres. Muchos nombres se derivaban de su aspecto físico, de sus propiedades, de su origen o de sus aplicaciones, por ejemplo, leche de magnesia, gas hilarante, piedra caliza, sosa cáustica, lejía, sosa para lavar y polvo de hornear.

En la actualidad el número de compuestos conocidos sobrepasa los 13 millones. Por fortuna no es necesario memorizar sus nombres. A travéz de los años, los químicos han diseñado un sistema claro para memorizar las sustancias químicas. Las reglas propuestas son aceptadas mundialmente, lo que facilia la comunicación entre los químicos y proporciona una forma útil para trabajar con la abrumadora variedad de sustancias. El aprendizaje de estas reglas en el momento actual proporciona un beneficio casi inmediato a medida que seavanza en el estudio de la química.

Para iniciar el estudio de la nomenclatura química, el nombre de los compuesos químicos, es necesario, primero, distinguir entre compuestos inorgánicos y orgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comunmente combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Por conveniencia, algunos compuestos que contienen carbono, como monóxido de carbono (CO),  dióxido de carbono (CO₂), disulfuro de carbono (CS₂), compuestos que contienen el grupo cianuro (CN^-), asi como los grupos carbonato y bicarbonato, se consideran compuestos inorgánicos.